【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該溫度下，恒容時充入HI氣體，HI的百分含量增大

B. 0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變

D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快

【答案】B

【解析】A．由圖可知，平衡時生成氫氣為0.1mol，根據(jù)方程式計算生成的n（I2）=n（H2）=0.1mol，參加反應(yīng)的n（HI）=2n（H2）=0.2mol，平衡時HI的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)k==，選項A錯誤；B．由圖可知，2min內(nèi)生成氫氣為0.1mol，故v（H2）==0.025molL-1min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（HI）=2v（H2）=0.05molL-1min-1，選項B正確；C．恒壓下向該體系中加入N2，體積增大，等效為降低壓強，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項C錯誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（ ）

A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B. SO2在反應(yīng)中被還原

C. Br2在反應(yīng)中失去電子

D. 1mol Br2在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的有

①新制氯水�、阡\�、巯∠跛帷、茔~ ⑤鐵

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C.17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD.20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，電解一段時間后，X極附近溶液先變紅。下列有關(guān)說法中正確的是

A. X極連接電源正極

B. X極上產(chǎn)生氣體有刺激性氣味

C. Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電子從X極經(jīng)過溶液流向Y極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說法正確的是

A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H++2e-===2H2O

B. 電解時，電子流動的路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C. 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，b極周圍會產(chǎn)生0.1gH2

D. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下表中各物質(zhì)加橫線元素的化合價：

物質(zhì)

NH3

H2O2

O2

HClO

SO2

化合價

________

________

_____

________

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。

（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_____________________________________。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________________________________________。

（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。若電池放電時的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_________；正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應(yīng)為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當(dāng)陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。

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