【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為

A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.無法計(jì)算

【答案】A

【解析】

試題分析：由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體A(即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對(duì)原子質(zhì)量可作24)，混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時(shí)的混合物中A、S原子個(gè)數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w(S)=a%，故w(A)=×a=0.75a%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣a%﹣0.75a%=1﹣1.75a%；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些工業(yè)廢水中常是含有氰根（CN－）的無機(jī)物，有一定的毒性，有的還是劇毒。右圖所示裝置是工業(yè)上采用的電解法除去含CN－廢水的裝置。工作時(shí)控制溶液為堿性，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列敘述不正確的是

A．用石墨作陰極，鐵作陽極

B．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

C．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在SO

③淀粉與稀H2SO4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH

⑤用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰顯黃色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤ B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1000 ℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a的值最接近( )

A．1.0 B．2.0

C．3.0 D．4.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是

A. 立即喝大量的食鹽水 B. 立即喝大量牛奶

C. 立即喝大量的豆?jié){ D. 立即喝大量蛋清

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+ 4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來，該試劑是(　　)

A．金屬鈉 B．石蕊試液

C．新制Cu(OH)2懸濁液 D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)__________（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________。

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：

① 只由非金屬組成的離子化合物是___________；

② 只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是____________；

③ 只含有非極性共價(jià)鍵的是__________________；

④ 既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是__________；

⑤ 寫出NH4Cl的電子式______________；

⑥寫出Na2O2的電子式______________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

②實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________。

③以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。

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