1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D．達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

分析 由Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，且等溫等容條件，Ⅱ中極性轉(zhuǎn)化后為A、B時物質(zhì)的量比等于I中A、B的物質(zhì)的量比，二者平衡等效，各組成的含量、濃度均相同，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$、ρ=$\frac{m}{V}$分析．

解答 解：Ⅰ途徑最終所達到的平衡與C和D的起始濃度分別為1 mol/L和3 mol/L最終所達到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故Ⅱ途徑最終所達到的平衡與Ⅰ途徑最終所達到的平衡，可以認(rèn)為是加壓后不移動的平衡．
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，由M=$\frac{m}{n}$可知，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故A錯誤；
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故B錯誤；
C．由于達到平衡時Ⅰ途徑的物質(zhì)的量濃度是Ⅱ途徑的$\frac{1}{2}$倍，則Ⅰ途徑的VA小于Ⅱ途徑的VA，故C錯誤；
D．達到平衡后，Ⅰ途徑的物質(zhì)的量濃度是Ⅱ途徑的$\frac{1}{2}$倍，由ρ=$\frac{m}{V}$可知Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動及等效平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、等效平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意起始物質(zhì)的量濃度關(guān)系及反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．I．如圖1為實驗室制乙烯的發(fā)生裝置以及乙烯性質(zhì)檢驗裝置，其中利用乙醇分子內(nèi)脫水的原理來制備乙烯，反應(yīng)方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．請回答下列問題：
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）圖1中裝置A的儀器①、②名稱分別為溫度計、圓底燒瓶_；
（2）實驗過程中向B裝置（溴水）中通入制備所得到的氣體，溶液的顏色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物質(zhì)：
a．甲認(rèn)為是C2H4．根據(jù)甲的判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
b．乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為，在制取乙烯的實驗中因溫度過高使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2，不能排除SO2的影響．根據(jù)乙的觀點，寫出在B中與SO2 反應(yīng)使溶液褪色的反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人設(shè)計如圖2裝置進行實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯及二氧化硫．試回答下列問題：
（3）圖中①②③④裝置內(nèi)，添加選擇合適的試劑進行實驗，以確認(rèn)混合氣體內(nèi)的成分（按照儀器順序從左到右填序號，可重復(fù)選擇試劑）：①A；②B；③A；④D；
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）根據(jù)裝置內(nèi)所選擇的試劑，能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①品紅溶液褪色；使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO2，避免干擾實驗結(jié)果；
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其熱化學(xué)方程式為N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有下列三個圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ•mol-1
①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ•mol-1．
②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是（　　）
A．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為甲醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)體系中甲醇的百分含量不再變化
D．CO和H2以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）在圖1中，曲線b（填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．恒溫恒容時，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12 L2•mol-2．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（　�。�
A．Ca（OH）2 溶液B．飽和NaCl溶液C．自來水D．NaOH溶液

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