實驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：

（1）化學鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；

（2）圖中化學鍵形成時共釋放能量________kJ；

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是______________反應(yīng)；

（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：甘氨酸為：_______________，丙氨酸為：_______________。

（2）氨基酸的分子中既含有 ，又含有 ，既能和 反應(yīng)又能和 反應(yīng)生成鹽。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH ＜ 0

C．生成新物質(zhì)的化學式為 Fe2S3

D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA B．18g水所含的電子數(shù)為NA

C．2.4g金屬鎂完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是

A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)

C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Z>W>R

B. 對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C. W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是－283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只含有一種元素的物質(zhì)

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．—定是一種化合物

C．一定是純凈物

D．—定是一種單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）如果用膽礬(CuSO4•5H2O)來配制，需用膽礬的質(zhì)量為_____________g。

（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：

①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；

②繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度線1~2cm處；

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；

④向燒杯中加入少量蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

正確的操作順序為__________________(填序號)

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為____________、____________。

（4）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____________(填序號，下同)；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是___________。

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進行干燥

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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同步練習冊答案