【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△>0)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)

(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、

序號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)

已知:IO3-+I(xiàn)-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。

【答案】 品紅、溴水或酸性KMnO4溶液 溶液顏色很快褪色(或其他合理答案) 控制SO2的流速 適當(dāng)升高溫度(或其他合理答案) 滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩 加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計(jì)測量上層清液pH 6000a/214V或3000a/107V 偏低 O2+4H++4I-=2I2+2H2O

【解析】(1)二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液,來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會(huì)褪色,故答案為:品紅、溴水或KMnO4溶液;溶液顏色很快褪色;為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,可以減緩二氧化硫的流速,使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng),適當(dāng)升高溫度,也能使二氧化硫充分反應(yīng),故答案為:控制SO2的流速;適當(dāng)升高溫度;(2)實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaClNaOH,若檢驗(yàn)NaCl存在,需先加稀硝酸排除干擾,再加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明有NaCl;已知室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2,若要檢驗(yàn)氫氧化鈉存在,需加入過量CaCl2溶液,把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3,再測量溶液的pH,若pH大于10.2,說明含有NaOH,故答案為:

序號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

……滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩

……加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計(jì)測定上層清液pH

(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaIn(KIO3)= mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3xmol KIO3~~~~3I2~~~~6Na2S2O3

1 6

mol xmol

所以 x=,則c(Na2S2O3)= = =molL-1,在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2,使得生成的碘的物質(zhì)的量偏小,使消耗的Na2S2O3偏少,從而使測得的Na2S2O3的濃度偏低,故答案為: ;偏低;O2+4H++4I-=2I2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

CaOH2

MgOH2

Fe OH3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

1)加入NaOH溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為__________________

2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),cMg2+):cFe3+= ___________

3母液中除了含有Na+、CO32-外,還含有_________等離子。

4)有人從綠色化學(xué)角度設(shè)想將母液沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行_________(填可行不可行,并說明理由__________________

5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣

B. FeCl3溶液中加Fe粉,顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色

C. 新制氯水放置一段時(shí)間顏色變淺

D. 鍋爐水垢中含有CaSO4,常先加Na2CO3再加酸處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)往,下表為制取納米級Cu2O的三種方法:

方法I

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法,反應(yīng)為2Cu +H2OCu2O+H2↑。

方法III

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控制不當(dāng)易生成________________而使Cu2O產(chǎn)率降低

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -bkJ·mol-1

Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s);△H = -ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖,陽極生成Cu2O,其電極反應(yīng)式為___________________

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)肼又稱聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。

(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2H4(g) N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中, (用y表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。0-4min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/(L·min);該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定Na2CO3NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表

實(shí)驗(yàn)序號

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.

(1)實(shí)驗(yàn)操作:

a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;

b.選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;

e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;

f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;

g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;

h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)分析:

①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號).

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:

I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________

(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________

II.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酚酞是常用的酸堿指示劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

(1)酚酞的分子式為_____________。

(2)從結(jié)構(gòu)上看,酚酞可以看作______(填序號)。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質(zhì) D.酚類物質(zhì) E.醚類物質(zhì) F.酯類物質(zhì)

(3)將下列鍵線式改寫為結(jié)構(gòu)簡式,并寫出分子:

___________、____________

(4)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式:

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH22CH3 __________________

2-甲基-2-丁烯 ___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(   )

選項(xiàng)

堿性氧化物

A

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D

NaHCO3

熟石灰

Al(OH)3

食鹽

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為150℃,同時(shí)向A容器中加入a mol HI,向B容器中加入b mol HI (a>b),當(dāng)反應(yīng)2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后,下列說法正確的是

A、從反應(yīng)開始達(dá)到平衡,所需時(shí)間tA>tB

B、平衡時(shí) C(I2)A C(I2) B

C、平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù):A>B

D、HI的平衡分解率aA=aB

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同步練習(xí)冊答案