等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是
 
（填序號(hào)，下同），得到氯氣的物質(zhì)的量最少的是
 
．
已知：MnO4-+H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
ClO3-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氯氣和氧化劑之間的反應(yīng)方程式結(jié)合氧化劑的量和氯氣的量之間的關(guān)系來(lái)回答．
解答： 解：根據(jù)得失電子配平方程式，根據(jù)氧化劑和氯氣之間的關(guān)系式判斷，MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，1mol二氧化錳生成氯氣1mol，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，1mol高錳酸鉀可以生成氯氣2.5mol，ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，1mol氯酸鉀可以生成氯氣3mol，ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，1mol次氯酸鈣可以生成氯氣2mol，根據(jù)方程式知，相同物質(zhì)的量的氧化劑生成氯氣最多的是氯酸鉀，得到氯氣的物質(zhì)的量最少的是MnO2．
故答案為：A；C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配置250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需要18mol/L的H2SO4溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量、粒子數(shù)的轉(zhuǎn)化公式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
 

a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子所有原子肯定共面
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量乙炔多
（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫(xiě)出分子式為C8H10苯的同系物中一氯代物有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3		800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
 
mol/L．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
 
v1（填＞、=、＜=，且c3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷幕衔锸牵ā　。?/div>
A、熔融氯化鈉
B、鹽酸
C、NaOH
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=
NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
②根據(jù)酸分子中含氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸
③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素．
A、③B、①③C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
B、Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O→HClO+HSO3-
C、酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過(guò)氧化氫：2MnO4-+7H2O2+6H+→2Mn2++6O2↑+10H2O
D、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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