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3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．已知：酸的強弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，則：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．氫氧化鐵沉淀溶解度小于氫氧化鎂，實現(xiàn)沉淀的轉化；
B．鈉與硫酸銅溶液反應，先于水反應生成氫氧化鈉溶液，再與硫酸銅發(fā)生復分解反應；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-；
D．氫氧化鈣少量，反應按照氫氧化鈣的化學式進行，鈣離子不足，反應后溶液中存在碳酸根離子．

解答 解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故A正確；
B．鈉與CuSO4溶液反應，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C錯誤；
D．將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中，離子方程式：HCO3-+2OH-+Ca2+═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的離子反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，注意反應物用量對反應的影響，注意水與鹽溶液反應的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據(jù)所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H=a KJ/mol
則該反應為放熱反應（填放熱或吸熱），產物ClNO的結構式為Cl-N=O
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為c（NO3?）＞c（NO2?）＞c（CH3COO?）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42-+4NO3-
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質的電子式為；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10?12（提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
在以上反應中Fe 2+實際上起著催化劑作用，總反應式為2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）I2也與Fe 2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．總反應式為2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？不正確．（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素；正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的氫化物在常溫下為液體，E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA4E化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵
（3）元素B和C元素形成的晶體結構如圖1，該晶體硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．則該晶體的化學式為C3N4，屬于原子晶體．

（4）由A、B兩種元素可以形成很多種分子，其中某些分子的空間結構可能是圖2中（選填序號）cd．
此外，由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X，其密度是相同狀況下H2密度14倍，且X可以發(fā)生以下系列轉化．其中Y、R是生活中常見的兩種有機物．

請寫出：
X→Y的化學反應方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化學反應方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下的密閉固定容積容器中，當下列物理量不再變化時，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質量
C．混合氣體的分子數(shù)目D．混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等
B．28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個
C．2.3 g鈉和過量氧氣反應，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．你認為在常溫下的22.4L空氣所占的體積與下列哪個的體積最為相近（　�。�
A．蘋果B．口杯C．籃球D．大象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z 3種元素位于同周期的相鄰3個主族，原子序數(shù)依次增大．X的最高正化合價數(shù)與負化合價相等；Y原子的L層比K層多3個電子；Z原子最外層有6個電子．試求：
（1）指出元素的名稱：X碳，Y氮，Z氧．它們位于第二周期，ⅤA、VA、、ⅥA族
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3
（3）X、Z的氣態(tài)氧化物的化學式分別為CH4、H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同條件下，等體積的N02、N0分別與一定體積的氧氣混合，恰好能被水完全吸收轉化成硝酸．消耗氧氣的體積比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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