8．向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加 0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量 NaCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有 Ag2S 也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?/td>D．只有 AgCl 白色沉淀

分析 硫化銀的溶度積遠(yuǎn)小于氯化銀的溶度積，所以氯化銀飽和溶液中加硫離子會生成硫化銀黑色沉淀，但是硫化銀飽和溶液中加入氯離子不能生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

解答 解：硫化銀的溶度積遠(yuǎn)小于氯化銀的溶度積，氯化銀飽和溶液中加硫離子會生成硫化銀黑色沉淀，但由于硫化銀飽和溶液中銀離子濃度非常小，加入氯離子不能達(dá)到生成氯化銀沉淀的條件，所以向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/LNa2S 溶液至沉淀完全，取上層澄清溶液，逐滴加足量的NaCl溶液，不會生成氯化銀白色沉淀，
故選C．

點評 本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握溶度積小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積大的沉淀為解答的關(guān)鍵，題目比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于溶液中的反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液②a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp③b點對應(yīng)的溶液將有沉淀生成④d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的乘積對應(yīng)曲線上任意一點⑥常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)閎點（　�。�
A．2句B．3句C．4句D．5句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中物質(zhì)C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用表和圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T3
反應(yīng)物起始量1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)平衡時A（g）的濃度：乙=丙＞甲
B．甲容器中達(dá)平衡時B（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
C．溫度分別為T1、T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D．丙容器中達(dá)到平衡后，若同時向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），則平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4），硝酸等．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（I）△H1=-19.5kJ/mol
②N2O4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小組研究，在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影響．實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，NH3%表示NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)）：

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2轉(zhuǎn)化率最高的是c�。ㄌ钭帜福�
③T1溫度下，若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol　N2，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，保持容器的體積、溫度不變，再向容器內(nèi)放入1mol　N2、3molH2反應(yīng)達(dá)平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．計算此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.1（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）聯(lián)氨（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時20%-30%的氫氧化鉀溶液，現(xiàn)以聯(lián)氨-空氣燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示：

寫出石墨1的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；在電解池中電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為N2O4+2HNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2O5+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72-）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡時，pH越小，c（Cr2O72-）越大
B．A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C．A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D．平衡時，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），則c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

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