Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為______________。

（2）B 瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有_________。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入____________

A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

Answer 1

【答案】（1）強(qiáng)氧化劑、酸性 ；（2）C、B；（3）Na2SO3；（4）AB

【解析】

試題分析：（1）銅和熱的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，所以銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為強(qiáng)氧化劑和酸性。

（2）二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫與品紅作用，二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有還原性，能被氯水氧化導(dǎo)致氯水褪色，答案選C；B

（3）SO2是酸性氧化物，也是大氣污染物，所以用NaOH溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2SO3。

（4）銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)硫酸濃度減小到一定程度時(shí)，該反應(yīng)停止，可以加入氧化劑硝酸，銅能繼續(xù)溶解；還可以加入NaNO3，NaNO3與稀硫酸在同一溶液相當(dāng)于稀硝酸，稀硝酸能和銅單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，答案選AB。