6．下列物質(zhì)中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．64g SO2B．3.01×1023個(gè)N2分子
C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化硫、NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算N2分子物質(zhì)的量，再進(jìn)行比較判斷．

解答 解：64g SO2的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，
3.01×1023個(gè)N2分子物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
4g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
與0.75mol H2SO4相比，物質(zhì)的量最大為64g SO2，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是掌握以物質(zhì)的量為中心計(jì)算公式，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：S2-＞K+＞Na+
B．氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HF
C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/Lmin．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2         B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬蘍c＜K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol•L-1•min-1
C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．石灰水能和NaHCO3反應(yīng)，不與Na2CO3反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH．下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔測(cè)靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
C．該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A　         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B　         ④C2++D═D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：D＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＜p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同

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