【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

(1)被氧化的元素是_______，被還原的元素是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______________。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：__________________________________。

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：__________________________________。

【答案】Cu NCuHNO3

【解析】

（1）由方程式可知：銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)椋?/span>2價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從＋5價(jià)變?yōu)椋?/span>2價(jià)，被還原；故Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，NHO3發(fā)生還原反應(yīng).。

（2）雙線橋法，是兩條線一條由氧化劑指向還原產(chǎn)物，線的上方表示得失電子的個(gè)數(shù)，及化合價(jià)升降。另一條線由還原劑指向氧化產(chǎn)物，線的上方表示得失電子的個(gè)數(shù)，及化合價(jià)升降。。

(3)單線橋是一條線從還原劑出發(fā)箭頭指向氧化劑，并在線的上方表示出轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)，只簡(jiǎn)單表示電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)和方向。。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對(duì)于平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺，但仍比原來(lái)的顏色深

B. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測(cè)其pH，結(jié)果一天后再測(cè)，發(fā)現(xiàn)雨水的pH 減小

C. 光照新制氯水時(shí)，溶液的pH 逐漸減小

D. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa 的高壓，以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4 ， 這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）
A.H2X
B.HX
C.XH3
D.XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦

選項(xiàng)

事實(shí)

離子方程式

A

四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦

Ti4++(X+2)H2OTiO2H2O+4H+

B

硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生

S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O

C

碳酸鈉溶液顯堿性

2CO32- +H3O+2HCO3-+OH-

D

碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 人體血漿中含有漿細(xì)胞分泌的蛋白質(zhì) B. DNA和蛋白質(zhì)是染色體的組成成分

C. rRNA能參與蛋白質(zhì)的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質(zhì)不能在細(xì)胞核發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 天津市2018年啟動(dòng)實(shí)施生活垃圾分類(lèi)，推進(jìn)生活垃圾分類(lèi)投放、分類(lèi)收集、分類(lèi)運(yùn)輸、分類(lèi)處置，下圖是崇仁里社區(qū)垃圾處理方法符合政府要求

B. 鍋爐水垢中含有的硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，后用酸除去

C. 聚乙炔用碘或鈉等摻雜處理后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料有固定的熔沸點(diǎn)

D. 具有吸水性的植物纖維加工后可以用作食品干燥劑

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