下列晶體熔化時，化學(xué)鍵沒有破壞的是
A．NaClB．干冰C．晶體硅D．石英
B

正確答案：B
A、NaCl熔化時斷開離子鍵    B、干冰熔化時分子間距離增大     C、晶體硅熔化時斷開共價鍵     D、石英熔化時斷開共價鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是
A．KB．CaC．ID．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是                    　                           。
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α 2
α3
下列說法正確的是               。
a. c1=c2      b. 2Q1＝Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                          。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是    極；a電極的反應(yīng)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
屬于共價化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4--
空間
構(gòu)型
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價
  （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為          ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號）；在②的分子中有      個鍵和         個鍵。

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