8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2g；此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算Na2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na2SO4的質(zhì)量，溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4），溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后Na2SO4物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.02L×5mol/L=0.1mol，Na2SO4的質(zhì)量為0.1mol×142g/mol=14.2g，溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=2×5mol/L=10mol/L，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，5mL該溶液中c（SO42-）=c（Na2SO4）=5mol/L，將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
故答案為：14.2；10；5；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)定義式理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．利用相關(guān)知識(shí)填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，
（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3或Y3X；
（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是95，A2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成多種用途很廣泛的單質(zhì)和化合物，試完成下列填空．
（1）O2-的電子式為
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任選兩種）（任寫(xiě)兩種）（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）；
（3）H2O在常溫下為液態(tài)，H2S為氣態(tài)，H2O的沸點(diǎn)高于H2S的主要原因是H2O分子之間能形成氫鍵而H2S不能
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱(chēng)為1-丁醇．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、醛基；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知下列各反應(yīng)的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共有14個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；
假設(shè)2：全部為FeO；
假設(shè)3：同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：部分固體不溶
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色．取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用一定量的MnO2與50mL 10mol/L 鹽酸共熱制取Cl2，在反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥后得57.4克白色固體則可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）是（　　）
A．11.2升B．3.36升C．2.24升D．1.12升

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