鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136℃
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?XH2O；
Ⅳ．TiO2?XH2O高溫分解得到TiO2．
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，Ⅱ中所采取的操作名稱是
 
；
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
③如Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2?XH2O放在
 
（填圖1儀器編號(hào)）中加熱；

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．寫出H2O2清除路面空氣中CO的化學(xué)方程式
 
．
（3）某研究小組用圖2裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是
 
；
③該裝置的一個(gè)明顯的缺陷是
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）①根據(jù)資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)判斷TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)；分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法；
②由信息可知TiCl4與水在加熱條件下，水解得到沉淀TiO2?xH2O與HCl；
③Ⅳ為高溫分解固體物質(zhì)，通常在坩堝中進(jìn)行；
（2）①CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性；
②雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒁谎趸佳趸啥趸�，�?jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①NaOH溶液增重11g為吸收的CO2質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知，轉(zhuǎn)化率的CO的物質(zhì)的量等于CO2的物質(zhì)的量為：
11g
44g/mol
=0.25mol，依據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到；
②裝置中有殘留的二氧化碳?xì)怏w，通一會(huì)空氣的目的是趕凈裝置中 的二氧化碳被氫氧化鈉吸收，減少測(cè)定誤差；
③CO為有毒氣體，直接排放到空氣中會(huì)污染空氣，需要使用尾氣吸收裝置．
解答： 解：（1）①根據(jù)資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體常采取蒸餾方法，
故答案為：液態(tài)；蒸餾；
②由信息可知TiCl4與水在加熱條件下，水解得到沉淀TiO2?xH2O與HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+（x+2）H2O 
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl，
故答案為：TiCl4+（x+2）H2O 
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl；
③Ⅳ為燒杯與蒸發(fā)皿通常進(jìn)行液態(tài)加熱，高溫分解固體物質(zhì)常在坩堝中進(jìn)行，所以B正確，
故答案為：B；
（2）CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空氣中的CxHy、CO等，
雙氧水與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+CO
 催化劑 
.
 
CO2+H2O，
故答案為：氧化性；H2O2+CO
 催化劑 
.
 
CO2+H2O；
（3）①22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體的物質(zhì)的量為：n（CO）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
NaOH溶液增重11g為吸收的CO2質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知，轉(zhuǎn)化率的CO的物質(zhì)的量等于CO2的物質(zhì)的量為：n（CO）=n（CO2）=
11g
44g/mol
=0.25mol，
所以CO的轉(zhuǎn)化率為：
0.25mol
1mol
×100%=25%，
故答案為：25%；
②裝置中有殘留的CO2氣體，通一會(huì)空氣，將殘留在裝置中的CO2氣體排出，以便被NaOH溶液吸收，從而減小誤差，
故答案為：將生成的CO2氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更加精確；
③一氧化碳是一種有毒氣體，反應(yīng)后剩余的CO氣體不能直接排放到空氣中，所以該裝置的一個(gè)明顯的缺陷是：缺少尾氣吸收裝置，
故答案為：缺少尾氣處理裝置．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理裝置的理解等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為
 
，裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：
 
（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O并測(cè)定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高
 
．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）試回答：
①KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：
 
．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4?5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)．工藝流程為：
①將含銅廢料研成粉末-②加過(guò)量熱堿溶液，過(guò)濾-③濾渣用水洗至pH=7-④加稍過(guò)量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解
⑧分離得到膽礬晶體←←⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時(shí)之后過(guò)濾←⑤再加H2O2于80℃保溫半小時(shí)
部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
 
．
（2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是
 
．（填序號(hào)）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2（OH）2CO3    D．Cu（OH）2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式
 
．
（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3的原因是
 
．
（5）步驟⑧的分離操作是：
 
，冷卻結(jié)晶，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，它的分子模型如圖1所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）：

（l）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
． 
（2）寫出薩羅分子結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)的名稱：
 
．
（3）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸．請(qǐng)寫出其水解方程式：
 

（4）寫出同時(shí)符合下列四種條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種． 
①含有苯環(huán)； 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（5）從（4）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為如圖2所示框圖中的A．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：
 
該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含CO32-
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體該溶液中含有NH4+離子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一中重要的工業(yè)原料
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是
 
（填字母）

②證明乙裝置中FeCl2與Cl2發(fā)生了氯化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的具有漂白、消毒作用的物質(zhì)．已知此反應(yīng)的產(chǎn)物是3種鈉鹽，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是
 

④上述實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．

（1）如果用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．針對(duì)圖2裝置回答：
①改進(jìn)后的裝置符合綠色化學(xué)思想的設(shè)計(jì)是
 
．
②準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)立即熄滅酒精燈，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是
 
．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

①在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②下列對(duì)于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在     B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S    D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001m?L-1yLD溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
 
溶液，E是
 
溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
�。ㄌ顚懶蛱�(hào)）
a．
c(B)
c(OH-)
　b．
c(H+)
c(OH-)
   c．c（H+）和c（OH-）乘積　　d．OH-的物質(zhì)的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4ybba7v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、紙層析點(diǎn)樣時(shí)，用膠頭滴管吸取試液，滴3-5滴在濾紙條的原點(diǎn)處，晾干備用
B、在聞氣體氣味時(shí)，面部應(yīng)遠(yuǎn)離容器用手輕輕扇動(dòng)瓶口，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C、變色硅膠是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，其中的變色劑是氯化鈷（CoCl2），變色硅膠吸濕效果最好時(shí)所呈現(xiàn)的顏色是藍(lán)色
D、比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速度快慢時(shí)，可以加K8[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的先后

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同步練習(xí)冊(cè)答案