升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率 B．的溶解度S
C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)

C

解析試題分析：A． 化學反應速率一定增大，錯誤；B．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度KNO3的溶解度一定增大，錯誤；C． 升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，若正反應是放熱反應，則平衡逆向移動化學平衡常數(shù)K減小；若正反應是吸熱反應，則平衡正向移動化學平衡常數(shù)K增大，因此升高溫度，化學平衡常數(shù)K不一定增大，正確；D． 水是弱電解質，升高溫度促進水的電離，因此水的離子積常數(shù)一定增大，錯誤。
考點：考查溫度與化學反應速率、物質的溶解度、化學平衡常數(shù)及水的離子積的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉化率升高
B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)（K）增大
C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，標志反應A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 
B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化 
C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化  
D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在A2＋3B2 = 2C的反應中，經(jīng)過t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為

A．10mol 10% B．20mol 20% C．20mol 40% D．30mol 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是(    )

A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變
C．N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

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