【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),則反應(yīng)達平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是( )
起 始 量 | 溫度T℃ 平衡常數(shù)K=64 恒容且V=1L | ||||
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲 | 1 mol | 1 mol | 1 mol | 1 mol | |
乙 | 1 mol | 2 mol | 1 mol | 1mol |
A.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達平衡
B.乙中CO2的體積分數(shù)為50%
C.甲中CO的轉(zhuǎn)化率為60%
D.甲、乙兩容器中 CO的體積分數(shù)相等
【答案】B
【解析】
反應(yīng)體系中Fe2O3 (s) 、Fe(s) 為固體,則K==64,則c(CO2 ):c(CO)=4。
A. 反應(yīng)達到平衡時,氣體的質(zhì)量則不再增加,而氣體的物質(zhì)的量不變,M=,則摩爾質(zhì)量不變,容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達平衡,與題意不符,A不選;
B. 分析可知,達到平衡狀態(tài)時,c(CO2 ):c(CO)=4,則乙中CO2的體積分數(shù)為80%,符合題意,B選;
C. 甲中n(CO)+ n(CO2)=2,則c(CO2 )=1.6mol/L,體積為1L,則n(CO2 )=1.6mol ,反應(yīng)的n(CO2)=0.6mol,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,與題意不符,C不選;
D. 甲、乙兩容器中平衡時,c(CO2 ):c(CO)=4,CO的體積分數(shù)均為20%,與題意不符,D不選;
答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,加水稀釋氨水,稀釋過程中的值不變
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何條件下均能自發(fā)進行
C.常溫下電解CuSO4溶液,產(chǎn)生22.4LO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023個
D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕,可以在閘門上焊接銅塊
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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如圖所示:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Y分子中所有原子可能處于同一平面
B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬磻?yīng)原理不相同
D.1molZ跟足量H2反應(yīng),最多消耗6molH2
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【題目】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)Na與水反應(yīng):_______
(2)將CO2通入Na2CO3溶液中:_______
(3)將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中:_______
(4)向FeCl3溶液中滴加氨水:_______
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【題目】通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機物;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請回答:
(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反應(yīng)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5a mol
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【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫鈉反應(yīng)制得碳酸亞鐵(FeSO4+2NaHCO3Na2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。
回答下列問題:
(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。
(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式是______。
(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(5)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是_______。
(6)設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+:________。
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【題目】甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸,加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 510 | 765 | 918 |
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
求:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少________?
(2)合金中鎂鋁的質(zhì)量分數(shù)各是多少________?
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大,Ka不變
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【題目】某化學(xué)興趣小組對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進行實驗探究。回答下列問題:
(1)驗證銅與硝酸的反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有6.4g銅片。
①儀器a的名稱是___。
②在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___。
③待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是___ g。
(2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗,若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO。
①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___。
②Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為___。
③反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=___。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為___L(保留兩位小數(shù))。
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