【題目】鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題。

(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自來水處理,用ClO2處理過的飲用水(pH5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。已知:25 ℃時Ka(HClO)3.2×108,Ka(HClO2)1.0×102,則酸性HClO2________HClO(“>”““<”);在pH5的上述處理過的飲用水中___________;若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2ClO2-還原成Cl,寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________

(2)①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2Fe3Fe2濃度均為0.1 mol·L1,下圖為金屬離子的濃度的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系,現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH5.6,溶液中存在的金屬陽離子為____________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤105mol·L1時,可認(rèn)為沉淀完全)。

從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]______________________。

(3)Na2S是常用的重金屬離子沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2Fe2、Pb2,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________________;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105 mol·L1),此時的S2濃度為___________________________。已知:Ksp(FeS)6.3×1018;Ksp(CuS)6×1036;Ksp(PbS)2.4×1018。

【答案】 103 4Fe2+ClO2+4H=4Fe3+Cl+2H2O Cu2、Fe2 1.0×10-17 CuS 6.3×10-13mol·L1

【解析】

1)組成相似的酸,電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng);依據(jù)電離平衡常數(shù)計算式計算;

2)①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,由圖象分析出:易生成FeOH3沉淀;

②根據(jù)Ksp[FeOH2]=cFe2×c2OH)計算;

3)物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應(yīng)陽離子最先沉淀;根據(jù)溶度積計算S2的濃度。

1)電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng),已知:25 ℃時Ka(HClO)3.2×108,Ka(HClO2)1.0×102,則酸性HClO2>HClO;在pH5的上述處理過的飲用水中,cH=10-5mol·L1=103;若飲用水中ClO2的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2ClO2還原成Cl-,酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式:4Fe2+ClO2+4H=4Fe3+Cl+2H2O;故答案為:HClO2 HClO;103;4Fe2+ClO2+4H=4Fe3+Cl+2H2O;

2)①向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,由圖象可知易生成FeOH3沉淀,溶液中存在的金屬陽離子為Cu2、Fe2,故答案為:Cu2、Fe2

②由圖象可知:cFe2=1.0×10-5mol·L-1),cOH=1.0×10-6mol·L-1),Ksp[FeOH2]=cFe2×c2OH=1.0×10-17mol·L-13;故答案為:1.0×10-17

3)物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應(yīng)陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,Fe2最后沉淀,沉淀完全時該濃度為10-5mol·L-1,此時的S2的濃度為mol·L1=6.3×10-13mol·L1,故答案為:CuS;6.3×10-13mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______________。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NONO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

④已知NONaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O。若通入裝置C中的NONO2物質(zhì)的量之比為1 1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L1KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行滴定,并重復(fù)上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填酸式堿式)滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。

③若滴定至終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

3)丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明:

①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。

HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實驗操作為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是(  )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃ H2C2O4 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.KAl(SO4)12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中, 采用廢易拉罐(主要成分為 Al,含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。 回答下列問題

(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。

a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)沉淀 B 的化學(xué)式為______________________

II.毒重石的主要成分 BaCO3( Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(5)濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)事實,與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液,不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng),同時加熱制備TiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗,造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如下:

請回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。

(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。

Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體 Ⅱ.能與NaOH 反應(yīng) Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是__________

(5)已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選):__________。

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