【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH

【答案】C

【解析】

A.紅外光譜圖中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳氫鍵，氧氫鍵，碳氧單鍵三種化學鍵，A正確；

B.該有機物分子有三個吸收峰，該有機物分子中有三種不同的氫原子，B正確；

C.若不知A的分子式，則無法確定氫原子總數(shù)，C錯誤；

D.若A的化學式為C2H6O，其結構簡式有兩種：CH3CH2OH或CH3OCH3，氫原子個數(shù)比為l:2:3，只能是CH3CH2OH，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應與能量的敘述正確的是

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.己知白磷，紅磷，，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.對于某一化學反應，當生成物中化學鍵形成時所吸收的能量大于反應物中化學鍵斷裂所釋放的能量時，該反應為吸熱反應，

D.若，，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氟化合物被用于預防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結構簡式是__________，其熔點_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強，①請用一個事實來證明：________________________________。

②并從原子結構角度進行解釋：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正確表示下列反應的離子反應方程式為

A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過量的KOH溶液反應：

D.醋酸除去水垢：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負極：NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.1

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

10.1

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱；步驟C中的濾渣為__________。

(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(3)步驟E中調節(jié)pH的范圍為__________，其目的是__________。

(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是__________。

(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程為__________。

②試樣中錳元素的質量分數(shù)為__________。

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