【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是

A. 圖甲中（1）、（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同

B. 圖乙實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率

C. 圖甲實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率

D. 圖乙中，測(cè)定反應(yīng)速率的裝置可將分液漏斗用長(zhǎng)頸漏斗替代 ，其測(cè)定結(jié)果相同

【答案】D

【解析】

A. 催化劑只降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)路徑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；

B.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過(guò)收集相同氣體體積所需的時(shí)間或相同時(shí)間收集氣體的體積來(lái)比較反應(yīng)速率；
C. 據(jù)反應(yīng)劇烈程度和反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系判斷；
D. 產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定氣體的體積。

A. 催化劑只降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)路徑，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以(1)、(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同，所以A選項(xiàng)是正確的；
B. 為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可以在相同條件下，通過(guò)收集相同氣體體積所需的時(shí)間或相同時(shí)間收集氣體的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，所以B選項(xiàng)是正確的；
C. 反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定氣體的體積，應(yīng)利用分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗下端進(jìn)入液面下，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的下列說(shuō)法正確的是

A. 在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)

B. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C. 若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng)，且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，則乙容器中反應(yīng)速率更快

D. 對(duì)甲容器升高溫度，則正反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)，電解液的密度增大D. 放電時(shí)，正負(fù)極質(zhì)量都增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽(yáng)離子組成見下表：

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確的是

A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A. 證明非金屬性強(qiáng)弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式是_____，它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____、_____、_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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