【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液：

B.碳酸鎂與稀硫酸反應：

C.金屬鋁溶于鹽酸中：

D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：

【答案】D

【解析】

A. 小蘇打是碳氫酸鈉，溶液中電離出碳酸氫根離子，硫酸氫鈉溶液電離出氫離子，碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式：，故A正確；

B. 碳酸鎂屬于難溶性的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，離子方程式為：，故B正確；

C. 金屬鋁溶于鹽酸中發(fā)生反應生成氫氣和氯化鋁，反應的離子方程式：，故C正確；

D. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中生成硫酸鋇和水：，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是

A.根據(jù)質量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子

B.X、Y、Z三種物質均屬于非電解質

C.該反應屬于氧化還原反應

D.該反應屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人 體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定 量的 KIO3 進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其 檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）氧化產物與還原產物的物質的量比是_____；如果反應生成 0.3mol 的單質碘，則轉 移的電子數(shù)目是_____。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的 CCl4， 振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_____。

（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和 I2 的混合溶液分離。

該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______ （填 g 或 f）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）裝置C中盛裝的溶液是___，D中試劑的作用是___。

（2）寫出F中反應的化學反應方程式：__ ，其反應現(xiàn)象為___。

（3）H中的試劑為____，用來吸收多余氯氣。該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成如下，下列說法錯誤的是

A. Y的分子式為

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能與5mol發(fā)生加成反應

D. 等物質的量的X、Y分別與溶液反應，最多消耗的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列材料后回答有關問題

一個體重50kg的健康人，體內含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收

(1)人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，在此轉化過程中，Fe2+作_______劑(填氧化或還原，下同)，被__________

(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+這句話說明，維生素C在這個反應中作____劑(填氧化或還原，下同)，具有_______性

(3)補血劑的主要成分是FeSO4請寫出產物有FeSO4的符合要求的化學方程式：

①置換反應：__________________________

②復分解反應：__________________________

(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設

①假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為_________________________

②假設它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應的化學方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質的量1：1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某工廠排放出有毒物質NOCl，它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為____

（二）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實驗小組的同學對生產印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。

②取100mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了2.56g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實驗得出結論：

（1）廢液中含有的金屬離子是______。

（2）100mL廢液中Cl-的物質的量是______。

（3）原100mL廢液中銅離子的物質的量濃度是____。

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