Question

根據(jù)NH₄Al（SO₄）₂溶液與NaOH溶液的反應(yīng)補(bǔ)充填寫(xiě)下表：設(shè)：x=

n(NaOH)

n[NH4Al(SO4)2]

x取值	反應(yīng)的離子方程式	Al元素存在形式
x＜3
	2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
		AlO2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的氨根離子和鋁離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧根離子與生成的氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此解答．

解答： 解：硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的氨根離子和鋁離子都能夠與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧根離子與生成的氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，
x=3時(shí)，硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的鋁離子恰好與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，此時(shí)氨根離子為參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，所以x＜3時(shí)，氫氧化鈉不足，只發(fā)生反應(yīng)，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，反應(yīng)后Al元素存在形式為氫氧化鋁和三價(jià)鋁離子；
2NH₄⁺+2Al³⁺+9OH^-=2NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2NH₄Al（SO₄）₂+9NaOH=2NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓+NaAlO₂+2H₂O+4Na₂SO₄，所以x=9：2=4.5，此時(shí)Al元素存在形式為氫氧化鋁和偏鋁酸鈉；
x=5時(shí)發(fā)生反應(yīng)，NH₄Al（SO₄）₂+NaOH=NH₃?H₂O+NaAlO₂+H₂O+2Na₂SO₄，所以當(dāng)x≥5，氫氧化鈉足量，
反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O，反應(yīng)后Al元素存在形式為偏鋁酸鈉；
故答案為：

x取值	反應(yīng)的離子方程式	Al元素存在形式
	Al3++3OH-=Al（OH）3↓	Al3+、Al（OH）3
x=4.5		Al（OH）3、AlO2-
x≥5	NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2-+2H2O

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．