【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

【答案】K= 放 c

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫；根據(jù)不同溫度平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱類型；

(2)增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑、升高溫度都增大化學(xué)反應(yīng)速率，再結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素分析。

(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=；K(300℃)＞K(350℃)，升高溫度時(shí)，生成物的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(3)a．及時(shí)分離出NO2氣體，生成物濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；

b．適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；

c．增大O2的濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，故c正確；

d．選擇高效催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但不影響平衡的移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

故答案為c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過相同的時(shí)間后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．寫出下列條件下反應(yīng)速率的變化（填“增大”，“減小”或“不變”）

（1）容積不變，加入1molH2，其正反應(yīng)速率的變化是___。

（2）升高溫度，其逆反應(yīng)速率的變化是___。

（3）壓強(qiáng)不變，加入1molHe，其正反應(yīng)速率的變化是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下，下列說法正確的是（ ）

A.若D中無水硫酸銅變藍(lán)，則說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）___；b）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的能量變化示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)中斷裂和形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵

B.該反應(yīng)過程釋放能量

C.斷裂1mol液態(tài)水中的化學(xué)鍵需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)釋放498kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

金屬離子

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

Ni2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在酸浸過程中會(huì)適當(dāng)增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。

（2）寫出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)。

（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（4）操作a的內(nèi)容包括過濾，洗滌，干燥。請(qǐng)用簡潔語言描述洗滌的方法是__________________________。

（5）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為______≤PH<6.8。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)電池右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S22－+2e－==2S2－

C. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)

D. 充電時(shí)電池的總反應(yīng)為3I－+S22－=I3－+2S2－

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