10．已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4
B．結(jié)合質(zhì)子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
C．反應(yīng)結(jié)束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
D．等體積等pH的CH3COOH和HSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，開始時兩者產(chǎn)生CO2的速率相等

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
B、弱酸的酸性越強其酸根離子結(jié)合氫離子能力越差，據(jù)圖象分析即可；
C、弱酸的酸性越弱其酸根離子水解程度越大；
D、pH相等則氫離子濃度相等．

解答 解：A．已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，醋酸溶液中存在電離平衡，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-2.5}×1{0}^{-2.5}}{0.1-1{0}^{-2.5}}$=10-4，故A正確；
B、據(jù)圖象分析，相同濃度的CH3COOH溶液和HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，HSCN溶液反應(yīng)速率快，說明酸性強，弱酸的酸性越強其酸根離子結(jié)合氫離子能力越差，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：SCN-＜CH3COO-＜HCO3-，故B錯誤；
C、HSCN的酸性比醋酸強，醋酸根離子水解程度大，所以反應(yīng)結(jié)束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-），故C正確；
D、pH相等則氫離子濃度相等，與NaHCO3溶液反應(yīng)開始時兩者產(chǎn)生CO2的速率相等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱酸的酸性強弱的判斷以及鹽類水解、氫離子濃度與pH關(guān)系等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，以下有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確是③④
①正反應(yīng)活化能小于100kJ•mol-1
②逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ•mol-1
③正反應(yīng)活化能不小于100kJ•mol-1
④正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（　�。�
A．10種B．11種C．12種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量．他們設(shè)計如下實驗裝置（如圖1），請你參與探究，并回答問題：

（1）圖1裝置E中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）圖1裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗SO2的氧化性性質(zhì)；
（3）圖1裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖2所示．其中a導(dǎo)管的作用是平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強，使液體順利流下，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用圖3的實驗方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案Ⅱ：空氣$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、稱量③}^{過濾、洗滌}$固體mg
②實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是0.067%（保留兩位有效數(shù)字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進行電解，寫出
     陽極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Z、M、G、Q四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強和堿性最強反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫名稱）乙炔，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）M2Z的電子式為．
（5）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）O2、CO2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團的名稱為醛基、羧基．寫出A+B→C的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）中①、②、③三個-OH與鈉反應(yīng)活性由強到弱的順序是③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比1：2：2：1．
（4）DF的反應(yīng)方程式是，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，做多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol，符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物   ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：RCH2COOH$→_{△}^{PCl}$下列流程是A的一種合成方法，寫出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3COOH$→_{△}^{PCl}$B$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$C$\stackrel{鹽酸}{→}$D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．

①m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
②n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體；
③q具有強氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④0.01mol•L-1 r溶液的pH為2，p是最簡單的有機物，s通常是難溶于水的混合物．
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題．
（1）Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖是．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符號表示）．
（3）r的電子式為；物質(zhì)n的用途有生產(chǎn)鹽酸（任寫一種即可）．
（4）q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．
（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為2：1：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測得t的相對分子質(zhì)量為60），化合物t是乙酸（寫名稱）．
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.7kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案