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【題目】已知A～H均為中學化學常見的物質，A、B、C、E的焰色反應均為黃色。其中B常做食品的膨化劑；A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色無味的氣體D地放出；X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化性參與大氣循環(huán)，為溫室氣體；G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物。A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：

(1)寫出該物質的化學式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反應中，每生成標準狀況下11.2 L D，轉移電子的物質的量為_____mol。

(3)已知F與高溫水蒸汽也能反應生成G，該反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比為_____。

(4)寫出G與足量稀硝酸反應的離子方程式_______________。

(5)G在高溫下與鋁反應的化學方程式為：___________。

【答案】Na2O2 Na2CO3 1 3:4 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

【解析】

A、B、C、E的焰色反應均為黃色說明四種物質中均含有鈉元素，B常做食品的膨化劑，說明B為NaHCO3，A與B按1：1混合可得只含E的溶液，可知A為NaOH，E為Na2CO3，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色無味的氣體D地放出，可知D為O2，C為Na2O2，X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化性參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，說明X為C，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，可知G為Fe3O4，那么F為Fe，據(jù)此分析。

（1）根據(jù)分析可知：C為Na2O2，E為Na2CO3；

（2）NaHCO3與Na2O2發(fā)生反應時，NaHCO3先受熱分解生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2發(fā)生反應生成O2，生成2molO2時，電子轉移4mol，因此生成11.2 L(即0.5mol)O2時，電子轉移1mol；

（3）鐵和水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，因此還原劑與還原產物的物質的量之比為3:4；

（4）G為Fe3O4，與硝酸反應生成硝酸鐵，NO和水，離子反應方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O；

（5）G為Fe3O4，與金屬鋁發(fā)生鋁熱反應，方程式為： 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）

A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g

D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關于試管中的現(xiàn)象描述錯誤的是

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

Na2O2

氫硫酸

產生淡黃色沉淀

B

濃氨水

堿石灰

氯化鋁溶液

產生白色沉淀

C

濃硝酸

Cu

硅酸鈉溶液

產生白色沉淀

D

稀鹽酸

CaCO3

氯化鋇溶液

產生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強

B.在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

C.反應⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）若要提高輝銅礦煅燒效率可采取的措施有___（填兩種）。

（2）氣體X的主要成分是___（填化學式），寫出該氣體的一種用途___。

（3）蒸氨過程總反應的化學方程式是___。

（4）溶液E與Na2CO3溶液反應制取Cu2(OH)2CO3的離子反應方程式為___。

（5）某實驗小組研究溶液E與Na2CO3溶液加料順序及加料方式對產品的影響，實驗結果如下：

實驗序號

加料順序及方式

沉淀顏色

沉淀品質

產率/%

1

溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速攪拌

淺藍色

品質較好

87.8

2

溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不斷攪拌

暗藍色

品質好

71.9

3

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速攪拌

淺綠色

品質好

96.7

4

Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不斷攪拌

淺藍色

品質較好

102.7

由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料順序及加料方式是___（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

(I)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。

(II)將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0

③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3

反應③的______（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。請寫出負極的電極反應方程式：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是常見的水處理劑，工業(yè)上制備高鐵酸鉀有多種方法。某興趣小組以鐵屑為原料模擬制備高鐵酸鉀的流程如下：

（查閱資料）高鐵酸鉀呈紫紅色，在酸性或中性溶液中快速產生O2。

回答下列問題：

（1）“氧化”階段通入空氣作氧化劑，它比用氯氣具有的優(yōu)點是___。

（2）為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否還含有Fe2+，最佳的檢驗試劑是___（填標號）。

a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI試紙

（3）請寫出“制備”反應的離子方程式___。

（4）“轉化”過程使用過量飽和KOH溶液的原因是___。

（5）“分離”過程獲得K2FeO4晶體的系列操作是蒸發(fā)，結晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌使用的最佳洗滌劑是___（填標號）。

a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的濃KOH溶液

（6）電解法制備K2FeO4，操作簡單，易于實驗室制備原理如圖所示，其中陽極的電極反應式是___。

（7）探究K2FeO4的性質。取電解后的紫紅色溶液，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到黃綠色氣體。甲同學認為：氣體中一定含有Cl2；乙同學認為：氣體中還可能含有___。請設計實驗證明乙同學的猜測___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環(huán)境均有一定的影響。

（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學式是____。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉移3.612×1024個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是____mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時可與SO2反應，轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是___。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工廠的煙囪造高　

c．燃料脫硫 d．開發(fā)新能源

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