3．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L
B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣
C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

分析 A．甲酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．和活潑金屬反應(yīng)的酸可以是強(qiáng)酸或弱酸；
C．是中和反應(yīng)，按照反應(yīng)方程式進(jìn)行；
D．溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動(dòng)離子濃度和自由移動(dòng)離子帶電數(shù)目．

解答 解：A.1mol•L-1的甲酸溶液的c（H+）約為0.01mol•L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．強(qiáng)酸和弱酸都可以和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液濃度相同，硫酸溶液中氫離子濃度大于甲酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)電性比硫酸溶液弱，若為鹽酸也符合，不能證明甲酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意把握住弱電解質(zhì)的定義“部分電離”的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用b（填序號(hào)）．
a．氯化鈉       b．氫氧化鈉        c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人將少量的Cu（NO3）2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是（　�。�
A．NO2能支持燃燒
B．NO2不能支持燃燒
C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了CuO催化作用的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　�。�
A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫B．B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
C．蒸發(fā)掉溶劑的一半D．再加入2Wg25%鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，下列對(duì)化合物PH4I的描述中不正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物可以分解
C．這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D．該化合物可以由PH3跟HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（　�。�
WXY
Z
A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rW
D．四種元素中，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．7.8gNa2O2中有0.2mol鈉原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG（如圖1）

（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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