【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定,其本質原因是____________________,工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮,一是__________,二是__________

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關鍵能數(shù)據(jù)如下表:

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

946

391

結合表中所給信息,下圖中能正確表示合成氨反應過程中能量變化關系的是__________

(3)一定條件下,氨與水的反應存在限度,氨水成弱堿性,用一個化學用語,表示氨與水反應及溶液顯堿性的原因____________________。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥,俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應生成,硫酸銨中含有的化學鍵類型有______________________________。

(5)氨氧化法可以用來生產硝酸,寫出第一步和第三步的化學反應方程式____________________、____________________。

【答案】 氮分子內存在叁鍵 反應速率快 催化劑活性好 A NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 離子鍵、極性共價鍵 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO。

【解析】1氮分子內存在叁鍵,鍵能大,則N2的化學性質非常穩(wěn)定,合成氨是放熱反應,升溫導致平衡逆向移動,但工業(yè)上仍選擇500℃,主要從反應速率快和催化劑活性好兩方面考慮;

2N2g+3H2g2NH3gH=946kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6=-92kJmol-1,說明此反應為放熱反應,符合合成氨反應過程中能量變化關系的圖為A,故答案為A;

3)氨與水生成一水合氨,氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子,水合過程和電離過程為:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;

4)硫酸銨是離子晶體,晶體內存在離子鍵、配位鍵、極性共價鍵;

5氨氧化法可以用來生產硝酸,其過程為氨催化氧化為NO,NO再氧化為NO2,最后NO2溶于水生成硝酸,第一步反應的化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,第三步反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬厲鎢(W)可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦(含有FeWO4)與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。

(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項)

A.單質 B.化合物 C.純凈物 D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價為_______。

(3)H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應可得到金屬W,其反應方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反應放出akJ熱量。

已知:

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應放出的熱量大小2akJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A. 煤炭 B. 石油 C. 天然氣 D. 氫氣

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【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。

(1)寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式____________________

(2)木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解,除了產生氧氣外,也產生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應產生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為____________________。

(3)某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想:

A.甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒

B.乙同學認為濃硝酸分解產生的O2支持木炭燃燒

C.丙同學認為反應產生的NO2支持木炭燃燒

①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象,甲同學的猜想明顯不合理,理由是____________________。

②理論分析乙同學的猜想也不正確,原因是________________________________________。

③要證實丙同學的猜想,還需補充的實驗方案是____________________________________。(請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論)。

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【題目】實驗室有一瓶Na2SO3固體,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質,通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數(shù)。

①取少量樣品于試管中,加水振蕩,未見沉淀生成;

②透過藍色鈷玻璃觀察,焰色反應無紫色;

③用下圖所示儀器進行合理組裝,測定產生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)

請回答下列問題:

⑴按氣流從左到右方向,正確的連接順序為:A接___,_______,___接B。

⑵利用所組裝置,由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水,將排入量筒中___mL液體。

⑶液體X是____________,其作用是______________________________

⑷Y的作用是防止產生的氣體溶于水,下列所給試劑符合要求的是______

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油

⑸若稱取樣品3.00g,加入5mL 10.0mol/L的硫酸,產生無色氣體,排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。

①檢查裝置的氣密性;

②連通乙、丁的導管要預先注滿水;

③讀數(shù)時視線與量筒內凹液面最低點相平;

④恢復到室溫后再上下調整量筒位置,使乙、丁兩液面相平;

⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管,通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。

⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù),可知:樣品中Na2SO3的質量分數(shù)是____________,含有的雜質是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化只需通過一步化學反應就可以實現(xiàn)的是

A. S→SO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A. 實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實驗II:試管溶液中中出現(xiàn)氣泡,溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色

D. 實驗IV:加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,該分散系產生丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1 mol HI,建立如下平衡:2HIH2+I2,測得HI的轉化率為a%。保持恒溫恒容,在上述平衡體系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的轉化率為b%,則a與b的關系是

A.a>b B.a<b C.a=b D.無法確定

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