Question

有50mL 0.1mol/L碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了0.05mol電子，則下列敘述錯誤的是（　　）

• A、該反應中H₂O是反應物之一
• B、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5
• C、氧化產(chǎn)物為HIO₃
• D、若有1mol I₂參加氧化反應，轉移10mol e^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：50mL 0.1mol/L碘水，n（I₂）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，共轉移了0.05mol電子，則氧化后I元素的化合價為

0.05mol

0.005×2

=+5，即氧化產(chǎn)物為HIO₃，以此來解答．

解答： 解：A．氯氣、碘、水反應生成鹽酸和碘酸，故A正確；
B．由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為0.025mol：0.005mol=5：1，故B錯誤；
C．則氧化后I元素的化合價為

0.05mol

0.005×2

=+5，即氧化產(chǎn)物為HIO₃，故C正確；
D．若有1mol I₂參加氧化反應，轉移1mol×2×（5-0）=10mol e^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，側重分析能力與計算能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．