下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A、被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
B、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強
考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素
分析：A、同主族，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；
B、鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深；
C、同主族，從上到下，元素原子的電子層數(shù)依次增多；
D、同主族，從上到下，元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．
解答： 解：A、F、Cl、Br、I的核電核數(shù)逐漸增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性越來越大，故A正確；
B、F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故B正確；
C、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多，故C正確；
D、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤．
故選D．
點評：本題結(jié)合鹵族元素考查學(xué)生元素周期律的知識，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
  將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3 H2（g）…Ⅰ，
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
（1）P1時，已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
（A）升高溫度 
（B）將CH3OH（g）從體系中分離
（C）充入He，使體系總壓強增大
（D）再充入1mol CO和3mol H2
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A、K3C60中只有離子鍵
B、K3C60中碳元素顯-3價
C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D、C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B、a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C、圖中在25min時采取的措施是適當縮小容器體積
D、反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.4
t1
 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
D、溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為體現(xiàn)“綠色奧運”“科技奧運”，2008年北京奧運會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計該車裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、通入氫氣的電極為正極
C、總反應(yīng)式為O2+2H2
 點燃 
.
 
2H2O
D、正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+-4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Ba（OH）2
B、蔗糖
C、Cl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是（　　）
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

RO3n-共有x個核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，R的中子數(shù)是（　�。�
A、A-x+n+24
B、A-x+n+48
C、A-x-n-24
D、A+x-n-24

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同步練習(xí)冊答案