【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是
A. 當(dāng)金屬全部溶解時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA
B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g
C. 當(dāng)金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準狀況下為2.24L
D. 當(dāng)生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積為l00mL
【答案】D
【解析】
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng)3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為n=,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。
A.根據(jù)上述分析可知:反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,n(e-)=n(OH-)=0.3mol,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N=0.3NA,A正確;
B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,若全為Mg,其質(zhì)量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g;若全為金屬Cu,其質(zhì)量為m=0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g<m<9.6g,B正確;
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知反應(yīng)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為n(NO)=,其在標(biāo)準狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,C正確;
D.若硝酸無剩余,則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol,需要氫氧化鈉溶液體積V=;若硝酸有剩余,消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL,D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示,下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
B. LiH2PO4溶液中存在2個平衡
C. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
D. 隨c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明顯變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。
請回答下列問題:
(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________(用元素符號表示)。
(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________,其中B原子的雜化方式為____。
(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計算出結(jié)果)。
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【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:
(1)表示升高溫度,達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)表示降低壓強,達到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(3)表示減少C的量,達到新平衡的是______________。
(4)表示增加A的量,達到新平衡的是___________,此時B的轉(zhuǎn)化率__________,A的轉(zhuǎn)化率___________。
(5)表示使用催化劑,達到新平衡的是________________,C的質(zhì)量分數(shù)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器甲 | 容器乙 | 容器丙 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 400 | 400 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2,3molH2 | 4molNH3 | 1molN2,3molH2 |
平衡時v(正)(H2)/mol/(Ls) | v1 | v2 | v3 |
平衡時c(NH3)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
平衡時總壓強P/Pa | P1 | P2 | P3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(N2) | a2(NH3) | a3(N2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列關(guān)系正確的是
A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1
C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素,物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同
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【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。
①東晉《抱撲子》中記載:“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。
②戰(zhàn)國《周禮》中記載;“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼,主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。
③元代《庚道集》中記載:“點銅戍銀”(即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì))
請運用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題;
(1)在①~③中,發(fā)生了化學(xué)變化的是___(填編號)其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。
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【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),下列選項不能作為反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是
A. 反應(yīng)容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯,分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置,添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知:乙酸乙酯的沸點為77°C,乙醇的沸點為78.5°C,乙酸的沸點為117.9°C。
(1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)加入的濃硫酸作用為____,裝置乙中球形干燥管的作用是_____。
(3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。
(4)停止加熱后,振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄,其主要原因可能是____。
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