【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
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【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 火山噴發(fā)、森林火災會產(chǎn)生SO2
B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)
C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應經(jīng)脫硫處理后再排放
D. 硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應,科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為:__________________。
(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項代號)。
(5)假設實驗中12.8gCu全部溶解,需要通入標況下________LO2才能使NO全部溶于水。
(6)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是____________________________。
甲:銅+濃硝酸→硝酸銅
乙:銅+稀硝酸→硝酸銅
丙:銅+氯氣→氯化銅;氯化銅+硝酸→硝酸銅
。恒~+空氣→氧化銅;氧化銅+硝酸→硝酸銅
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【題目】已知下列熱化學方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=640.4 kJ·mol-1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為( 。
A. -218 kJ·mol-1B. -109 kJ·mol-1
C. 218 kJ·mol-1D. 109 kJ·mol-1
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是( )
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
C. OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D. G點表示收集的CO2的量最多
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【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液,逐滴加入稀鹽酸,得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化,已知1 mol=1000 mmol)。
下列說法不正確的是
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C.a點溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:CO+ H+ = HCO
D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等
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【題目】已知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO>HCO,某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子:Cl-、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2+、NH、Na+,溶液中陽離子濃度相同,為了確定其組成,某課題小組進行如下實驗(假設氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解)
下列說法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+,可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料,LiFePO4廢料中(含Al、石墨)磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖:
已知:①,
②常溫下,,,
(1)過程I“堿浸”的目的是____________,該過程發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(2)過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。
(3)①浸出液中存在大量、離子,從平衡移動角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。
②一定條件下,探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響,結果如圖所示。由圖可知,過程Ⅲ應選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降,而鐵沉淀率未下降,分析原因為_________________。
(4)測得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L,某同學取該100mL濾液進行“沉鋰”反應.加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀,若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時的體積變化,則該同學加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L
(5)過程Ⅵ將濾液2________,________,經(jīng)過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。
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【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應,都用如圖示的裝置進行試驗。通入二氧化硫氣體,將帶余燼的木條插入試管中,木條復燃。
請回答下列問題:
(1)第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3和O2該反應的化學方程式為___。
(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3___。
(3)第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設計了如下方案:
將B中反應后的固體溶解于水(再加BaCl2溶液)→白色沉淀→(加入稀硝酸)仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理?___;請簡要說明理由:__。
(4)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__(填選項字母)。
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
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