【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為( )
A.B3A2B.BA2
C.A3B2D.AB2
【答案】B
【解析】
因?yàn)?/span>B的L層電子數(shù)為(a+b)且有M層,所以a+b=8,又因A原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,且滿(mǎn)足a+b=8,所以A原子有兩個(gè)電子層,且K層為2個(gè)電子,L層為6個(gè)電子,所以a=6,b=2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4;即A為O,B為Si,二者形成的物質(zhì)為SiO2,故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)
B. bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換
C. c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是___________________,裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水,__________________________________________________________。
(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51 kJmol﹣1
B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41 kJmol﹣1
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)_____。
(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJmol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJmol﹣1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____,F(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).
若x=0.2時(shí),反應(yīng)①放出的能量為_____kJ;
若x=_____時(shí),反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是( )
A.50 mL量筒B.10mL量筒
C.50mL堿式滴定管D.50mL酸式滴定管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是在法國(guó)拍賣(mài)會(huì)拍賣(mài)的我國(guó)圓明園獸首﹣﹣兔首和鼠首,拍賣(mài)臺(tái)上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝.下列對(duì)其原因的分析,最可能的是( )
A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重,它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去
C.銅的活動(dòng)性比氫弱,因此不易被氧化
D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
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