Question

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5

(1)化學反應速率本質上是由___________________決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，________________反應速率越快。

(2)我們最好選取實驗1、2和4研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的________________反應速率越快。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率_____________________。

(6)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。

Answer 1

【答案】反應物本身的性質 溫度 溫度越高 接觸面積越大 鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率 0.03 mol/(L·min) X(g)+3Y(g)2Z(g)

【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學反應速率的本質因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應條件進行分析；溫度越高，反應速率會越快；

(2)研究鋅的形狀對反應速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同，反應物的接觸面積越大，反應速率越快；

(3)根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構成原電池，從而加快反應速率進行解答；

Ⅱ．(5)據(jù)反應速率v=計算該反應的反應速率；

(6)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。

Ⅰ．(1)化學反應速率本質上是由反應物本身的性質決定的；實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應速率的影響；溫度越高，反應速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響；固體的接觸面積越大，反應速率越快；

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，所以反應速率明顯加快；

Ⅱ．(5)反應開始至2 min時，Y的物質的量減少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反應速率為：=0.03mol/(Lmin)；

(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且變化的物質的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)。