A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為
 
、B為
 
．將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：離子反應(yīng)專題
分析：先根據(jù)離子共存判斷離子之間的組合：Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
故答案為：AgNO3；Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、曲線0～P段表示O2的體積變化
D、從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
C、二氧化硅的分子式：SiO2
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：818O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③共價化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3
④同位素：1 H+、2H2、3H
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯．
A、②⑤B、②④⑤⑦
C、②⑤⑥⑦D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下文：
（Ⅰ）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分為Fe（CrO2）2的鉻鐵礦制紅礬鉀（K2Cr2O7）和鉻酐（CrO3）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO約1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7約1%
（Ⅲ）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因．它們都是強(qiáng)氧化劑，顯酸性
（Ⅳ）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列問題：
（1）分別寫出下列氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）將鉻渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH=4.7，過濾，再調(diào)節(jié)至5.6過濾．兩次生成的沉淀是（寫化學(xué)式）：
 
；最后濾液中所含金屬離子是
 
．
（4）將從（3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性、過濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是
 
；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有D鹽的溶液呈藍(lán)色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，A鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，B鹽溶液有無色無味氣體逸出．
根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，還含有雜質(zhì)Al2O3．一般鉻鐵礦中Cr2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40%．由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 750℃ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
 750℃ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I為
 
，固體X中主要含有
 
（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
 
（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖1所示．該反應(yīng)的△H
 
0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下的平衡常數(shù)
 
（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是
 
．
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料的獲得過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備．請回答下列有關(guān)問題：
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括陶瓷、玻璃、水泥，這些材料的制備過程均涉及
 
操作工藝；水泥和玻璃生產(chǎn)過程中均使用的原料是
 
．
（2）復(fù)合材料的應(yīng)用極為廣泛，大到航空航天，小到人們的日常生活．復(fù)合材料包括基體和
 
兩部分．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，該復(fù)合材料是由合成樹脂和
 
復(fù)合而成．
（3）生鐵的冶煉原理是在高溫下將鐵從其氧化物中還原出來，工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料在
 
（填設(shè)備名稱）中煉制生鐵．生鐵冶煉成鋼的過程是在高溫下用
 
劑將過多的碳和其它雜質(zhì)除去．
（4）高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等．合成這些材料的方法有加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，用丙烯合成聚丙烯的方法是
 
．合成農(nóng)用薄膜、購物袋等塑料時，需要在其中添加光敏劑和自氧化劑，其目的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案