Question

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應時，溶液所對應的點位于c和d之間

C. 滴定到c點時：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點時：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、0.1mol·L－1HA溶液，假設HA為強酸，在pH=1，根據(jù)圖像，起點時的HA的pH=3>1，說明HA為弱酸，電離方程式為HAH＋＋A－，故A說法正確；B、HA是弱酸，完全反應時溶質為NaA，因為HA是弱酸，溶液顯堿性，因此HA完全反應時，溶液所對應的點位于c和d之間，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，此時溶液pH=7，c(H＋)=c（OH－)，即c(Na＋)=c(A－)，離子濃度大小順序是：c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)質子守恒，c(HA)＋c(H＋)=c(OH－)，因此推出c(Na＋)＋c(HA)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Na＋)，即n(Na＋)+n(H＋)-n(OH－)+n(HA)=n(Na＋)=0.002mol，故D說法正確。