Question

（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含S的物質的量是

 

．
（3）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是

 

．
（4）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與70g B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質量為

 

．
（5）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）結合分子含有H原子數(shù)目計算水的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目；
（2）由化學式可知n（S）：n（Al³⁺）=3：2，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算各物質的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算；
（4）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據(jù)質量守恒，生成D的質量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，據(jù)此進行16gA與70gB反應的過量計算，再根據(jù)質量比計算生成的D的質量，利用M=

m

n

計算D的摩爾質量；
（5）同種氣體，其質量與分子數(shù)成正比，據(jù)此計算c氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=

N

NA

計算cg氣體物質的量，再V=nVm計算cg氣體的體積．

解答： 解：（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子為0.3mol×3=0.9mol，與0.3mol氨氣含有相等氫原子數(shù)目的H₂O的物質的量為

0.9mol

2

=0.45mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×N_Amol^-1=0.45N_A，
故答案為：0.45N_A；
（2）由化學式可知n（S）：n（Al³⁺）=3：2，故n（S）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，
故答案為：0.6mol；
（3）2.00g氦氣的物質的量=

2g

4g/mol

=0.5mol、1.40g氮氣的物質的量=

1.4g

28g/mol

=0.05mol、1.60g氧氣的物質的量=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，故標況下，混合氣體的體積=（0.5mol+0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=13.44L，
故答案為：13.44L；
（4）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據(jù)質量守恒D的質量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，16gA完全反應需要B的質量為16g×

16

4

=64g＜70g，故B過量，則生成的D的質量為16g×

9

4

=36g，故D的摩爾質量為

36g

2mol

=18g/mol，
故答案為：18g/mol；
（5）a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為

cb

a

，c克該氣體的物質的量為

bc a

NAmol-1

=

bc

aNA

mol，在標準狀況下，cg氣體的體積為

bc

aNA

mol×22.4L/mol=

22.4bc

aNA

L，
故答案為：

22.4bc

aNA

L．

點評：本題考查物質的量的有關計算、化學方程式有關計算，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應用．