Question

【題目】某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。

(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________。

(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是________。

A．移液前未冷卻至室溫

B．定容時加水多了，用滴管吸出

C．定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】5.4 10 mL量筒 500 mL容量瓶 向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌 AC

【解析】

（1）先計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M，然后根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃=c稀·V稀來計算；

（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇；

（3）根據(jù)濃硫酸的密度大于水，溶于水放熱分析；

（4）根據(jù)c=n÷V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98 mol·L－1=18.4mol/L，由于無450mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4；

（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL來選擇合適的量筒，故應選擇10mL的量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，由于無450mL容量瓶，故選用500mL容量瓶；

（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸稀釋時的操作是向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；

（4）A、移液前未冷卻至室溫，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；

B、定容時加水多了，用滴管吸出，會導致溶質(zhì)損失，則濃度偏�。�

忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故B正確；

C、定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；

答案選AC。