Question

【題目】某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行下列實驗：

①分別測定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質的量濃度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 質的量濃度遠遠小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現象。

請根據實驗結果回答下列問題：

（1）分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

（3）寫出②中反應的化學方程式：_________________________________________________。

（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1∶1混合，反應的離子方程式為__________________________________________________________________________。

（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO 鹽 NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

【解析】試題分析：①分別測定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，這說明HCl和HSO4-在水溶液中都能完全電離。NaHCO3溶液中H＋的物質的量濃度遠遠小于0.1 mol·L－1，說明HCO3-不能完全電離，而且電離程度很小，

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇生成，說明NaHSO4溶液中有大量SO。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現象，說明NaHCO3溶液中碳酸根離子濃度很小。

（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式分別為 HCl===H＋＋Cl－、

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO、NaHCO3===Na＋＋HCO 。

（2）NaHSO4屬于鹽。

（3）②中反應的化學方程式：NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl。

（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1∶1混合，反應的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。

（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。