Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有3N_A個氫原子
• B、1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為N_A 個
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N_A Fe³⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成最簡比相同為CH₂，計算28g混合氣體中所含氫原子數(shù)；
B、碳酸鉀晶體是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯元素化合價0價變化為+1價和-1價；
D、鐵離子水解．

解答： 解：A、乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成最簡比相同為CH₂，28g混合氣體中所含氫原子數(shù)=

28g

14g/mol

×2×N_A=4N_A個氫原子，故A錯誤；
B、碳酸鉀晶體是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為N_A 個，故B正確；
C、由n=

V

22.4

可知物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯元素化合價0價變化為+1價和-1價，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、鐵離子水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有Fe³⁺小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．