已知可逆反應(yīng)：A+BcC，物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是   
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
BC 
溫度T2時A％最小，C％最大，是平衡狀態(tài)。溫度大于T2時，A％增大，C％減小，說明該反應(yīng)正反應(yīng)放熱(升溫時平衡左移)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溶液中進行的反應(yīng)：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增大到原來的3倍，已知在20℃時v(A）="0.1" mol·L-1·min-1,當其他條件不變時，將溫度升高到40℃時，則v(B）應(yīng)等于(   ）
A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1
C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣。反應(yīng)達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
壓強恒定時：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，把1molN2和3molH2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得NH3為smol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達到平衡各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。
編號
初始狀態(tài)/mol
平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
N2
H2
NH3不變
已知
1
3
0
s
(1)
0
0
4
 
(2)
 
 
0
3s
(3)
0.1
 
 
0.25s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是  
A．若在恒溫恒壓下，當時，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，  C的體積分數(shù)仍為
B．若在恒溫恒容下，當2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為
C．若在恒溫恒壓下，當時，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為
D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為，則為2或3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．每生成1molSO3的同時生成0.5molO2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號）．
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達到平衡時，n（SO3）比圖中e點的值大
（3）已知該反應(yīng)的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反應(yīng)一段時間后，有0.04molSO3生成．此時，該反應(yīng)______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　　）
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質(zhì)量不再改變

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