用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、28 g N2中含有氮原子數(shù)為NA
B、1 mol Na與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，1mol氮?dú)夂?mol氮原子；
B．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量；
D．氯酸鉀溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中鉀離子的數(shù)目．
解答： 解：A．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有2mol氮原子，含有氮原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴1 mol?L-1K2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鉀離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL-1 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過(guò)量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；
2P+5Cl2
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
能溶于PCl3
（一）制備：如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為
 
，其中，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）堿石灰的作用是
 
．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是
 
．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析：
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過(guò)量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反應(yīng)后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒有發(fā)生其他反應(yīng)，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（偏大、偏小、或無(wú)影響）．
（7）在PCl3中通入Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，反應(yīng)過(guò)程中c（Cl2） 隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率為v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol?L-1，則該反應(yīng)的△H＞0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
B、鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CHC3HO+2H2O
D、碳在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、MgO
B、CuO
C、CO2
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是（　�。�
A、甲醛HCOH
B、苯酚
C、硬脂酸鈉C17H35COONa
D、3，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、使用催化劑是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D、達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-99.3%）的工藝流程為（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為
 
．
②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．
（3）酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4.0左右，其目的為：
①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括
 
、
 
、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.05mol/L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20.40mL．
①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．（只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果）．
②若所測(cè)樣品CaCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差），可能的原因之一為
 
．

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