Question

【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 價(jià)態(tài)	＋6	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低 價(jià)態(tài)	－2	—	－2	—	－4	－3	－1	—	－3	－4

（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)方程式：________________。

②B2C2與EC2反應(yīng)：________________________。

（3）比元素B原子序數(shù)大10的元素的原子的電子排布式是________。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

Answer 1

【答案】 O C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+3H2O 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1 氮

【解析】由A、C的化合價(jià)可知，C只有負(fù)價(jià)，則C為O，A為S，由化合價(jià)及半徑可知，B為K、H為Na，D為Al，E為C、J為Si，F為P、I為N，G為Cl。則

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，以上10種元素中，電負(fù)性最大的是O；（2）①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+3H2O；②B2C2與EC2反應(yīng)為2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2；（3）比元素B原子序數(shù)大10的元素是銅，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1；（4）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，C和I相比較，非金屬性較弱的是氮。