【題目】下列說法中正確的是

A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離

B.電解氯化銅溶液是化學變化，不通電也能發(fā)生

C.氯化銅溶液是電解質(zhì)

D.電解是最強的氧化還原手段，不能自發(fā)進行的氧化還原也可以發(fā)生

【答案】D

【解析】

A. 電解氯化銅溶液是通過外加直流電源使溶液中的陰陽離子定向移動，并在電極上發(fā)生氧化還原反應的過程；氯化銅的電離是指氯化銅變成銅離子和氯離子的過程，故A錯誤；

B. 電極氯化銅溶液需要外加直流電源，故B錯誤；

C. 氯化銅溶液是混合物，電解質(zhì)是指在熔融或水溶液中導電的化合物，故C錯誤；

D. 電解池反應是外加電源強迫下的氧化還原反應，不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)加入水中，會影響水的電離平衡，使溶液顯酸性的是

A.醋酸鈉B.硫酸鋁C.碳酸鉀D.硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，當升高溫度時平衡都向右移動。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。

則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

B. 由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D. 在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液有Cl－、、 ， 要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：

檢驗離子

所加試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

①

稀硝酸

②

產(chǎn)生白色沉淀

③ Cl－

產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.一定條件下向容積為1L的密閉容器內(nèi)通入46gNO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L

B.標準狀況下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023個原子

C.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移6.02×1023個e-

D.0.1molCH5+含6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：請回答下列問題：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

K1

（1）該反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）若在500 ℃時進行上述反應，某時刻測得四種物質(zhì)的體積分數(shù)彼此相等，則此時反應_____向進行中（“正”或“逆”）；　　

（3）850 ℃時在一個固定體(反應器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示，則

①4 min時H2的物質(zhì)的量分數(shù)＝___________；②K1=_____________；

③若4分鐘時測得反應的熱效應數(shù)值為a kJ,則該反應的熱化學方程式為：_________；

④若第6分鐘將容器壓縮為5L，畫出6～8分鐘CO的濃度變化圖像（注明起點坐標）______________；

（4）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表。

①3～4min時，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；

②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，反應在5 min～6 min，平衡向正方向移動，可能的原因是___________ (單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是

A．不透明 B．易與氧氣反應 C．易導熱 D．易導電

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