高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，
 
，攪拌．
②
 
．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，
 
，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2?2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：實驗題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）硝酸鍶中含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，因硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸，則可先加入濃硝酸，溶解硝酸鈣，過濾后再加入過量鉻酸使Ba2+沉淀，過濾后蒸發(fā)、濃縮溶液可得硝酸鍶；
（2）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒定律列式計算．
解答： 解：（1）硝酸鍶中含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，因硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸，則可先加入濃硝酸，溶解硝酸鈣，過濾后再加入過量鉻酸使Ba2+沉淀，過濾后蒸發(fā)、濃縮溶液可得硝酸鍶，則
①應(yīng)先加入濃硝酸，以除去硝酸鈣，故答案為：向其中加入濃HNO3；
②將固體和液體分離，用過濾的方法可除去硝酸鈣，并用濃硝酸洗滌沉淀，答案為：過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣；
④將硝酸鍶溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硝酸鍶晶體，答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（2）m（樣品）=5.20 g+5.08 g=10.28 g，
n（SrO）=
5.20g
104g/mol
=0.05 mol，
n[Sr（NO3）2]×212 g?mol-1+n[Sr（NO2）2]×180 g?mol-1=10.28 g，
n[Sr（NO3）2]+n[Sr（NO2）2]=0.05 mol，
解得：n[Sr（NO3）2]=0.04 mol，
n[Sr（NO2）2]=0.01 mol，
ω[Sr（NO3）2]=
0.04mol×212g/mol
10.28g
×100%=82.49%，
答：樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.49%．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合操作，涉及學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實驗的原理和操作，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級處理工藝來進(jìn)行污水處理．該工藝的一級處理是在沉淀池中通過過濾除去污水中固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學(xué)試劑中和酸性或堿性物質(zhì)．二級處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細(xì)菌等微生物除去廢水中的有機(jī)污染物．在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有（　�。�
①化學(xué)法　　②生物法　�、畚锢矸ǎ�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠實驗室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0   
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）在恒溫恒容時，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）；
A．單位時間內(nèi)有2mol氫氣反應(yīng)的同時有1molCH3OH生成．
B．單位時間內(nèi)有2mol氫氣反應(yīng)的同時有1molCO生成．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）某溫度時，向容積為2L的某密閉容器中充入2molCO和4molH2，平衡時CO氣體的濃度為0.6mol．L-1．該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
（4）溫度不變，在（3）達(dá)到的平衡體系中再通入2molCH3OH（g），則平衡向
 
（填“正”或“逆”）方向移動，達(dá)新平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與（3）平衡時相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將SO2、NO2化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）甲醇燃料電池原理如圖3所示．
用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．

（4）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認(rèn)為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達(dá)50%以上）、最有希望實現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)．其流程如圖1：

（1）物質(zhì)X是
 
（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過程中，有一種物質(zhì)，當(dāng)作為反應(yīng)物時只是還原劑，作為生成物時是還原產(chǎn)物，該化合物是
 
．
（2）在實驗室中進(jìn)行蒸餾操作時，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計、尾接管、錐形瓶、
 
．
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑．先在一定條件下，向Fe（ N03）3和Cu（N03）2混合液中加入KOH，制得鐵酸銅（ CuFe204），此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；然后在
 
（填一常見氣體）保護(hù)下，高溫煅燒2h得到CuFe203.86，試計算1mol CuFe203.86中Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實驗結(jié)果如圖2所示，表示沒有使用催化劑的曲線是
 
（填圖中數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有
 
種．
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
化學(xué)式 鍵長/nm 鍵角 沸點(diǎn)/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶體類型為
 
，含有的共價鍵類型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
 （填元素符號），B的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時間（t）數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h01248162025
P
P 0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度             B．體系中通入A氣體
C．將D的濃度減小         D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍
E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K
 
，前2小時C的反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?h-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率
 
，C的體積分?jǐn)?shù)
 
（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）
 
mol；
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol?L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入均盛有100mL 0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后放出H2的體積（　�。�
A、一樣多B、Na最多
C、Mg最多D、Al最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質(zhì)
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案