【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是（）

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過程中，撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行

C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為：

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞a、b，最后將導(dǎo)管移出水面

【答案】D

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，熱水加熱無水乙醇，促進(jìn)乙醇的揮發(fā)，打開a、b，在大試管中發(fā)生，為放熱反應(yīng)，撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止倒吸，以此來解答。

A.因乙醇易揮發(fā)，熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽，故A正確；

B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過程中，撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行，與催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)有關(guān)，故B正確；

C.乙醇可催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉活塞a、b，先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱，防止倒吸使大試管炸裂，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A

檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶解

B

檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽

試樣產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

C

證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)

NaI溶液溶液變藍(lán)色

D

除去硝酸鉀晶體中少量氯化鈉

試樣 硝酸鉀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：

（1）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________。

（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(用化學(xué)式表示)。

（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_______，其中A原子的雜化類型是________。

（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個(gè)數(shù)為_______________，π鍵的個(gè)數(shù)為_______________。

（5）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a ＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些資料表明：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出如下假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假設(shè)Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置：

圖1

①試管A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化，查閱資料知：

ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

ⅲ)酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2＋。

丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)：

圖2

①b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________，f裝置的作用是_________________________________________________________________。

②在反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，其目的是____________________________

③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是（ ）

A.焰色反應(yīng)時(shí)需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為13

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}；

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃、1.01×105Pa時(shí)，將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀況下的14LO2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，所得氣體的體積是17L。則該混合氣體可能是下列各組中的（ ）

A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25 ℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。

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