Question

【題目】H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如圖為H2S燃料電池示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.電極a為電池的正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.電路中每流過4 mol電子，電池會產(chǎn)生632 kJ熱能

D.22.4 L H2S參與反應時，2 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由方程式可知，通入硫化氫的一極為負極，硫化氫在負極上失電子發(fā)生氧化反應被氧化，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應被還原。

A項、H2S燃料電池，通入H2S的電極a為負極，通入氧氣的電極b為正極，故A錯誤；

B項、由于存在質(zhì)子交換膜，因此溶液為酸性條件，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應被還原，電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；

C項、原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不是轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；

D項、沒有標明是否為標準狀況，不能計算22.4 L H2S的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選B。