【題目】已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖所示的轉化關系，請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為____________，B中官能團的電子式為____________。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____________。

（3）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：

④___________________________________________________，___________________；

⑦___________________________________________________，___________________；

【答案】碳碳雙鍵 正四面體形 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反應(或酯化反應) CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反應

【解析】

A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷，以此解答該題

A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷。

（1）A為CH2=CH2，含有官能團為：碳碳雙鍵，B為CH3CH2OH，含有官能團為：羥基電子式為

（2）F為C2H6，在F的同系物中最簡單的有機物為甲烷，空間構型為正四面體

（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反應(或酯化反應)

CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：A BCD�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：

①簡述檢驗A氣體的方法_________________________________________；

②寫出D制備B的離子方程式_________________________________________；

③寫出由A生成B的化學方程式_________________________________________；

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因______________________________；

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質。寫出B→C的化學方程式_____________；

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四位同學同時進行反應的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應進行得最快的是( )

A. ①B. ②C. ③D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道，發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1

（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1

（3）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A. 2mol H2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低

B. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1

D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是____。

（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式____。

（3）補全實驗步驟③的操作名稱____。

（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。

（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點。

（6）丙同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為___。

（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視滴定管液面，使測定結果___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是

A. 在反應②中，的作用可能是促進氯化鐵水解

B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

C. 反應③的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D. 納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是_________________________________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為__________________。

(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中______(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過濾。

(5)該廠生產(chǎn)的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+�；瘜W上通過惰性電極電解法富集Cu時，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應為______________________________。

(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e===Fe

B. 電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3+濃度降低0.1 mol·L1

C. 電池充電時，Cl從a極穿過選擇性透過膜移向b極

D. 電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e===Cr2+

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