Question

【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）
A.已知A?+H2B(過量) HA+HB? ， 則結合H+的能力：HB?＜A?＜B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a ， 則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.將c mol?L?1的醋酸溶液與0.02 mol?L?1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.將0.2 mol·L?1鹽酸與0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：
c(Cl?)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH?)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、反應A+H2B(過量) HA+HB的實質是H2B提供一個H+給A- ， 而H2B轉化為HB- ， 說明結合H+的能力: HB＜A ， 但從該反應不能判斷結合H+的能力: A＜B2 ， A不正確; B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a ， 溶液的c(H+)=10a molL1均由水電離，因此水電離產(chǎn)生的c(OH)=c(H+)=10a molL1 ， B正確;C .常溫下溶液呈中性，則c(H+)=107molL1據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）= c（H+）+ c（Na+）得c（CH3COO-）=c（Na+）=0.01 molL1 ， 根據(jù)物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）= molL1得c（CH3COOH）=（ -0.01）molL1 ， 代入Ka的表達式得 ，C正確;D、將0.2 molL1鹽酸與0.1 molL1的KAlO2溶液等體積混合，即HCl與KAlO2按物質的量之比2:1反應，化學方程式為3 KAlO2+6HCl = 3KCl +AlCl3 +2Al（OH）3↓，很明顯c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)，再考慮Al3+水解使溶液顯酸性，但水解程度小，可得出c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)
， 故c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，D正確。
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．