【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì):①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是:____________________、____________________;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________。
(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>__________色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物可以____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途,工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈉的方法是將除去二氧化碳且干燥后的空氣通入熔融的鈉(溫度180~200℃)中得到氧化鈉,然后增加空氣流量并迅速升高溫度至300~400℃即可得到過氧化鈉。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)流程制備過氧化鈉的裝置如圖所示。
請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
(1)濃硫酸的作用是______________。
(2)升溫至300~400℃時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(3)下列選項(xiàng)中的加熱方式適合該實(shí)驗(yàn)的是_____(填字母)。
A.水浴 B.油裕(100~260℃) C.控溫電爐(150~500℃) D.酒精噴燈(1000~1200℃)
(4)若要提高產(chǎn)品純度,需在具支試管后添加一個(gè)裝置,該裝置應(yīng)該是________。
(5)在具支試管后添加(4)中所要求的裝置后,某同學(xué)還認(rèn)為制得的過氧化鈉中還含有少量的某種雜質(zhì),該雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示500℃時(shí),X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況.達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng).下列說法中正確的是( )
A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)3Y(g)+Z(g)
C.0→t1 , X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min,則v(Y )=0.02molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、C的化學(xué)式分別為_______、_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
(4)向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量.常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量.主要操作步驟如下:
(1)儀器A為(填酸式或堿式)滴定管;要順利完成實(shí)驗(yàn),步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為;
(2)完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式:
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+;
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,其原因是
(3)若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL,已知滴定后的液面如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面.
(4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高,分別從以下兩個(gè)方面猜想:
猜想1:水樣中Cl﹣影響
猜想2:配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí);
(5)若猜想1成立,請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl﹣影響.(限選試劑:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) .
資料卡片:
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于制取、干燥NH3、驗(yàn)證NH3還原性、吸收過量NH3并防止倒吸,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取NH3 B. 干燥NH3
C. 驗(yàn)證還原性 D. 吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)和處理.某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0(>9.0 溶解) |
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是(至少一條).
(2)調(diào)pH=4.0是為了除去
(3)鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ , 被交換的雜質(zhì)離子是
(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:Fe2++H2O2+H+═Fe3++
(5)通入SO2的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出元素E在周期表中的位置:;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 .
(2)C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是:(用離子符號(hào)表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較(用具體物質(zhì)化學(xué)式比較).
(3)B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取,
①寫出B元素氫化物的電子式,其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 , 常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇如圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较,用?dǎo)管口字母表示) .
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是 .
(4)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 .
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