【題目】下列關于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是

A.加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動

D.加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離

【答案】C

【解析】

A、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量氯化鈉溶液，相當于加水稀釋，平衡向正反應方向移動，A不正確；

B、加入少量NaOH固體，增大溶液中OH－的濃度，平衡逆向移動，B不正確；

C、通入少量氯化氫氣體，中和溶液中的OH－，降低溶液中的OH－的濃度，因此平衡正向移動，C正確；

D、加入少量MgSO4固體，Mg2＋結合OH－生成氫氧化鎂沉淀，降低溶液中的OH－濃度，促進NH3·H2O電離，D不正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，其中不合理的是

A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C.用水除去硬脂酸鈉中的甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

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【題目】38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況下)氣體，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 (　　)

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

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【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究 CO 和 H2O 反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學方程式中 △H＝__________。

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學方程式____________________________________________。

(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學計量數(shù)為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉(zhuǎn)化率為____；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，與具有相同的電子層結構，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于X與W的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是

A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物

B.簡單離子半徑：

C.M的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性一定比Z的強

D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關實驗內(nèi)容和結果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.實驗I中，10 min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃時，上述熱化學方程式中a＝160

C.600℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.45

D.向?qū)嶒?/span>II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

B.將1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和為2NA

C.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.78gNa2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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