Question

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

 

K₂S+

 

HNO₃═

 

KNO₃+

 

NO↑+

 

S+

 

H₂O當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有

 

mol HNO₃參加反應(yīng)．

Answer 1

分析：S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等及質(zhì)量守恒定律解答．

解答：解：K₂S+HNO₃→KNO₃+S↓+NO↑+H₂O中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，升高2個(gè)位次，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，降低3個(gè)位次，根據(jù)化合價(jià)升降相等，因此S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)S原子守恒，K₂S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，KNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，根據(jù)N原子守恒，HNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，根據(jù)H原子守恒，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，綜上可知反應(yīng)為：3K₂S+8HNO₃═6KNO₃+3S↓+2NO↑+4H₂O，
1.5molK₂S完全反應(yīng)生成S失去3mol電子，由離子方程式可知參加反應(yīng)的硝酸=1.5mol×

8

3

=4mol，
故答案為：3；8；6；2；3；4；4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及計(jì)算，配平時(shí)要依照化合價(jià)升降相等及質(zhì)量守恒定律，注意轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)等于氧化劑得到的電子數(shù)，本題中硝酸既作氧化劑又起酸的作用，因此根據(jù)化合價(jià)升降相等先配平氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．